Princípios da Quimica

1. O seguinte trecho refere-se a uma matéria da revista "Superinteressante" , que descreve hábitos de um morador de Barcelona (Espanha), relacionando-os com o consumo de energia e efeitos sobre o ambiente.
"Apenas no banho matinal, por exemplo, um cidadão utiliza cerca de 50 litros de água, que depois terá que ser tratada. Além disso, a água é aquecida consumindo 1,5 quilowatt-hora (cerca de 1,3 milhões de calorias), e para gerar essa energia foi preciso perturbar o ambiente de alguma maneira...."
A matéria faz referência ao tratamento necessário à água resultante de um banho. As
afirmações abaixo dizem respeito a tratamentos e destinos dessa água. Entre elas, a mais plausível é a de que a água:
a. Enviar passa por peneiração, cloração, floculação, filtração e pós-cloração, e é canalizada para os rios.
b. Enviar passa por cloração e destilação, sendo devolvida aos consumidores em condições adequadas para ser ingerida.
c. Enviar é fervida e clorada em reservatórios, onde fica armazenada por algum tempo antes de retornar aos consumidores.
d. Enviar passa por decantação, filtração, cloração e, em alguns casos, por fluoretação, retornando aos consumidores.
e. Enviar não pode ser tratada devido à presença do sabão, por isso é canalizada e despejada em rios.

2- O seguinte trecho refere-se a uma matéria da revista "Superinteressante" , que descreve hábitos de um morador de Barcelona (Espanha), relacionando-os com o consumo de energia e efeitos sobre o ambiente.
"Apenas no banho matinal, por exemplo, um cidadão utiliza cerca de 50 litros de água, que depois terá que ser tratada. Além disso, a água é aquecida consumindo 1,5 quilowatt-hora (cerca de 1,3 milhões de calorias), e para gerar essa energia foi preciso perturbar o ambiente de alguma maneira...."
A matéria faz referência ao tratamento necessário à água resultante de um banho. As
afirmações abaixo dizem respeito a tratamentos e destinos dessa água. Entre elas, a mais plausível é a de que a água:
Enviar passa por peneiração, cloração, floculação, filtração e pós-cloração, e é canalizada para os rios.
Enviar passa por cloração e destilação, sendo devolvida aos consumidores em condições adequadas para ser ingerida.
Enviar é fervida e clorada em reservatórios, onde fica armazenada por algum tempo antes de retornar aos consumidores.
Enviar passa por decantação, filtração, cloração e, em alguns casos, por fluoretação, retornando aos consumidores.
Enviar não pode ser tratada devido à presença do sabão, por isso é canalizada e despejada em rios.

A respeito das amostras ou do densímetro, pode-se afirmar que:
A. Enviar a densidade da bola escura deve ser igual a 0,811 g/cm3.
B. Enviar a amostra 1 possui densidade menor do que a permitida.
C. Enviar a bola clara tem densidade igual à densidade da bola escura.
D. Enviar a amostra que está dentro do padrão estabelecido é a de número 2.
E. Enviar o sistema poderia ser feito com uma única bola de densidade entre 0,805 g/cm3 e 0,811 g/cm3.

3. (ENEM/2009 "VAZADO") Os exageros do final de semana podem levar o indivíduo a um quadro de azia. A azia pode ser descrita como uma sensação de queimação no estômago, provocada pelo desbalanceamento do pH estomacal (excesso de ácido clorídrico). Um dos antiácidos comumente empregados no combate à azia é o leite de magnésia. O leite de magnésia possui 64,8 g de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) por litro da solução. Qual a quantidade de ácido neutralizado ao se ingerir 9 mL de leite de magnésia?
Dados: Massas molares (em g mol-¹): Mg= 24,3; CI=35,4; O=16; H=1.
A. 20 mol
B. 0,58 mol
C. 0,2 mol
D. 0,02 mol
E. 0,01 mol

4. Vários combustíveis alternativos estão sendo procurados para reduzir a demanda por combustíveis fósseis, cuja queima prejudica o meio ambiente devido à produção de bióxido de carbono (massa malar igual a 44 g mol-1). Três dos mais promissores combustíveis alternativos são o hidrogênio, o etanol e o metano. A queima de 1 mol de cada um desses combustíveis libera uma determinada quantidade de calor, que estão apresentadas na tabela a seguir.
Considere que foram queimadas massas, independentemente, desses três combustíveis, de forma tal que em cada queima foram liberados 5400 kJ. O combustível mais econômico, ou seja, o que teve a menor massa consumida, e o combustível mais poluente, que é aquele que produziu a maior massa de dióxido de carbono (massa molar igual a 44 g mol-1), foram, respectivamente,
A. o etanol, que teve apenas 46 g de massa consumido, e o metano, que produziu 900 g de CO2.
B. o hidrogénio, que teve apenas 40 g de massa consumido, e o etanol, que produziu 352 g de C02
C. o hidrogénio, que teve apenas 20 g de massa consumido, e o metano, que produziu 264 g de CO2
D. o etanol, que teve apenas 96 g de massa consumido, e o metano. que produziu 176 g de C02
E. o hidrogénio, que teve apenas 2 g de massa consumido, e o etanol, que produziu 1350 g de CO2.

5. Para se obter 1,5 kg do dióxido de urânio puro, matéria-prima para a produção de combustível nuclear, e necessário extrair-se e tratar-se 1,0 tonelada de minério. Assim, o rendimento (dado em % em massa) do tratamento do minério ate chegar ao dióxido de urânio puro é de:
a) 0,10%
b) 0,15%
c) 0,20%
d) 1,5%
e) 2,0%
6. ENEM/2006) Em certas regiões litorâneas, o sal e obtido da água do mar pelo processo de cristalização por evaporação. Para o desenvolvimento dessa atividade, e mais adequado um local

A plano, com alta pluviosidade e pouco vento.
B plano, com baixa pluviosidade e muito vento.
C plano, com baixa pluviosidade e pouco vento.
D montanhoso, com alta pluviosidade e muito vento.
E montanhoso, com baixa pluviosidade e pouco vento.

7. Na análise de uma amostra biológica para análise forense, utilizou-se 54g de luminol e peróxido de hidrogênio em excesso, obtendo-se um rendimento final de 70%. Sendo assim, a quantidade do produto final (IV) formada na reação foi de

A)123,9. D)35,0. B) 114,8. E) 16,2. C) 86,0.

8- Na investigação forense, utiliza-se luminol, uma substância que reage com o ferro
presente na hemoglobina do sangue, produzindo luz que permite visualizar locais contaminados com
pequenas quantidades de sangue, mesmo superfícies lavadas.
É proposto que, na reação do luminol (I) em meio alcalino, na presença de peróxido de hidrogênio
(II) e de um metal de transição (M(n)+
), forma-se o composto 3-aminoftalato (III) que sofre uma
relaxação dando origem ao produto final da reação (IV), com liberação de energia (hv) e de gás
nitrogênio (N2).
(Adaptado. "Química Nova", 25, n° 6, 2002. pp. 1003-10)
Dados: pesos moleculares: Luminol = 177; 3-aminoftalato = 164
Na análise de uma amostra biológica para análise forense, utilizou-se 54 g de luminol e peróxido de
hidrogênio em excesso, obtendo-se um rendimento final de 70 %.
Sendo assim, a quantidade do produto final (IV) formada na reação foi de:
a) 123,9.
b) 114,8.
c) 86,0.
d) 35,0.
e) 16,2

9- Em setembro de 1998, cerca de 10.000 toneladas de ácido sulfúrico (H2SO4) foram derramadas pelo navio Bahamas no litoral do Rio Grande do Sul. Para minimizar o impacto ambiental de um desastre desse tipo, é preciso neutralizar a acidez resultante. Para isso pode-se, por exemplo, lançar calcário, minério rico em carbonato de cálcio (CaCO3), na região atingida.
A equação química que representa a neutralização do H2SO4 por CaCO3, com a proporção aproximada entre as massas dessas substâncias é:

Pode-se avaliar o esforço de mobilização que deveria ser empreendido para enfrentar tal situação, estimando a quantidade de caminhões necessária para carregar o material neutralizante. Para transportar certo calcário que tem 80% de CaCO3, esse número de caminhões, cada um com carga de 30 toneladas, seria próximo de
a) 123,9.
b) 114,8.
c) 86,0.
d) 35,0.
e) 16,2

10- Ferramentas de aço podem sofrer corrosão e enferrujar. As etapas químicas que correspondem a esses processos podem ser representadas pelas equações:

Uma forma de tornar mais lento esse processo de corrosão e formação de ferrugem é engraxar as ferramentas. Isso se justifica porque a graxa proporciona

A) lubrificação, evitando o contato entre as ferramentas.
B) impermeabilização, diminuindo seu contato com o ar úmido.
C) isolamento térmico, protegendo-as do calor ambiente.
D) galvanização, criando superfícies metálicas imunes.
E) polimento, evitando ranhuras nas superfícies.

respostas:
1- resposta: D
2- resposta: D
3- Resposta: D
4- resposta:C
5- Resolução
Lembrando que 1 tonelada = 1000 kg e usando uma regra de três, temos:

6- Resposta: B
As condições naturais favoráveis para a produção do sal marinho aparecem corretamente apontadas na
alternativa B: topografia (plana), condições climáticas (região quente e seca na maior parte do ano e com ação
dos ventos), aliadas à alta salinidade das águas marinhas. É sabido que a Região Nordeste, em especial o estado do Rio Grande do Norte, apresenta, de sobra, essas condições, tanto que esse estado é o maior produtor brasileiro desse recurso.
7- Resolução
NH + H2O2 + Mn+
Resolução
18ENEM/2005 ANGLO VESTIBULARES
1mol 1mol rendimento 100%
para rendimento de 100%
Para um rendimento de 70%:
50,03g ——— 100% x ——— 70%
Observação:
Massas Atômicas C = 12 H = 1,0 O = 16 N = 14
C = 12 ⋅8 = 96 H = 1⋅5 = 5 O = 16 ⋅4= 64 N = 14 ⋅1 = 14
C = 12 ⋅8 = 96 H = 1⋅7 = 7 O = 16 ⋅2= 32 N = 14 ⋅3 = 42 x g g== x g
NH + H2O2 + Mn+

8- resposta :D
9- Como o grau de pureza é de 80%
1 tonH2SO4 ----------- 1,25tonCaCO3
10000 tonH2SO4------ x
x = 12500 ton CaCO3
como cada caminhão carrega 30 toneladas
12500/30 = 416,67, que está mais próximo de 400
letra D
10- resposta: B